L'ozone est un gaz, incolore à faible concentration, qui devient bleu au fur et à mesure que sa concentration augmente. Il a une odeur caractéristique rappelant celle du foin fraîchement coupé. L'ozone n'est pas combustible, mais c'est un puissant oxydant. À forte concentration, son contact avec des matières combustibles peut déclencher un incendie ou provoquer une explosion. Il est dangereusement réactif et instable à la température ambiante. Il peut se décomposer violemment lorsqu'il est soumis à un choc ou à une température élevée. Il peut réagir violemment ou de manière explosive avec de nombreux produits chimiques. L'ozone est considéré comme un produit très toxique et il peut être létal en cas d'inhalation. L'ozone provoque des lésions pulmonaires; ses effets peuvent être retardés.

L'ozone est utilisé pour la purification et la désinfection de l'eau potable; dans les systèmes produisant une eau de grande pureté (p. ex., usines d'embouteillage et de mise en conserve); pour la désinfection et l'élimination des odeurs des eaux usées industrielles et municipales; pour la désinfection des piscines, des établissements thermaux et des procédés industriels; comme agent de blanchiment; comme agent de préservation pour les aliments; dans les pièces d'entreposage réfrigérées, les caves de brasserie, les conduites d'air et les systèmes de climatisation des hôtels et des hôpitaux; en synthèse organique; pour des applications médicales; comme oxydant aquatique; et pour la production d'argent de haute pureté.

L'ozone est une composante naturelle de l'atmosphère terrestre [1-10 ppm (parties par millions)]. L'ozone peut être produit par des appareils de soudage à l'arc électrique, galvanoplastie ou de photogravure, des lampes à vapeurs de mercure, des générateurs de rayons X, des photocopieuses, des purificateurs d'air électrostatiques, du matériel électrique à haute tension et des sources intérieures d'ultraviolet.

Vu les difficultés, les risques et le coût élevé que présentent son transport ainsi que la difficulté de son stockage, l'ozone est produit sur place, à son point d'utilisation. L'ozone peut être généré par diverses méthodes, dont les plus courantes sont basées sur la dissociation de l'oxygène moléculaire, soit électriquement (décharge silencieuse), soit photochimiquement (rayonnement ultraviolet). L' excès d'ozone est détruit sur place. L'ozone gazeux peut être adsorbé sur des substrats solides poreux, comme le gel de silice, et il est souvent utilisé sous cette forme en synthèse organique. Lorsque l'ozone se décompose, des traces d'oxygène s'accumulent lentement.

L'ozone est aussi connu sous les noms d'oxygène triatomique et de trioxygène.

Le numéro de registre CAS de l'ozone est 10028-15-6. Ce numéro est attribué par le Chemical Abstracts Service des États-Unis; il sert de numéro d'identification unique dans le monde entier.